Teori

Ifølge kinetisk teori om gasser består gasser af små partikler i tilfældig bevægelse. Men den molekylære gasbevægelse vil følge loven om molekylær hastighedsfordeling under visse betingelser. Stålkuglen, der repræsenterer gasmolekylet, vil kollidere med hinanden, falde ind i spalten i tilfældig hastighed og vinkel. Men til sidst vil du se, at de fleste af stålkuglerne vil falde ind i den midterste spalte, og alle de faldende kugler vil lave en normal fordelingskurve. Dette vil bevise Maxwells gasmolekylære distributionsregel.

Sådan bruger du:

1. Sæt apparatet på bordet, sæt 4. Temperaturkontrolskyderen på position T1 (lav temperatur),
2. Indsæt 1. tragten i det øverste hul i hoveddelen, sæt alle stålkugler ind i tragten. Kuglerne vil komme igennem 3. Spread Board, 5. Nail Board, falder ind i spalten i tilfældig hastighed og vinkel. Endelig vil de faldne stålkugler lave en normal fordelingskurve. Brug din pen til at tegne denne kurve på glasdækslet.
3. Saml stålkuglerne fra spalten. Flyt 4. temperaturkontrolskyderen til T2 (middeltemperatur) og T3 (høj temperatur), gentag trin 2 gange to gange, tegn kurven også på glasdækslet. Du vil se, at kurven har flyttet sig til den rigtige retning, fordi stålkuglerne har højere hastighed, når de falder ind i spalten. Det betyder, at gasmolekylet vil have højere bevægelseshastighed, når temperaturen stiger.

Varsel:

Hver stålkugle falder ind i spalten ved tilfældig hastighed og vinkel, så du har brug for nok mængder af kugler til at udføre eksperimentet og få det rigtige resultat.