Теория

Согласно кинетической теории газов, газы состоят из мелких частиц, находящихся в хаотичном движении. Но движение молекул газа при определенных условиях будет подчиняться закону распределения скоростей молекул. Стальной шарик, представляющий молекулярный газ, будет сталкиваться друг с другом, попадая в щель со случайной скоростью и углом. Но в конце концов вы увидите, что большая часть стальных шариков попадет в центральную прорезь, и все падающие шарики образуют нормальную кривую распределения. Это докажет правило Максвелла о молекулярном распределении газа.

Как использовать:

1. Положите аппарат на стол, установите 4. регулятор температуры в положение T1 (низкая температура).
2. Вставьте 1. воронку в верхнее отверстие основного корпуса, поместите все стальные шарики в воронку. Шарики будут проходить через 3. Доску для разбрасывания, 5. Доску для гвоздей, падать в слот со случайной скоростью и углом. Наконец упавшие стальные шары образуют нормальную кривую распределения. С помощью ручки нарисуйте эту кривую на стеклянной крышке.
3. Соберите стальные шарики из слота. Переместите 4. Регулятор температуры на T2 (средняя температура) и T3 (высокая температура), повторите шаг 2 два раза, нарисуйте кривую также на стекле. Вы увидите, что кривая сдвинулась в правильном направлении, потому что стальные шарики имеют более высокую скорость при попадании в щель. Это означает, что молекула газа будет иметь более высокую скорость движения при повышении температуры.

Уведомление:

Каждый стальной шарик падает в слот со случайной скоростью и углом, поэтому вам нужно достаточное количество шариков, чтобы провести эксперимент и получить правильный результат.