Teoría

De acuerdo con la teoría cinética de los gases, los gases consisten en pequeñas partículas en movimiento aleatorio. Pero el movimiento molecular del gas seguirá la ley de distribución de velocidad molecular bajo ciertas condiciones. La bola de acero que representa el gas molecular chocará entre sí y caerá en la ranura con velocidad y ángulo aleatorios. Pero finalmente verá que la mayoría de las bolas de acero caerán en la ranura central, y todas las bolas que caen harán una curva de distribución normal. Esto probará la regla de distribución molecular de gases de Maxwell.

Cómo utilizar:

1. Coloque el aparato sobre la mesa, coloque el 4. Control deslizante de temperatura en la posición T1 (baja temperatura),
2. Inserte el 1. Embudo en el orificio superior del cuerpo principal, coloque todas las bolas de acero en el embudo. Las bolas atravesarán el 3. Tablero extendido, 5. Tablero de clavos, caerán en la ranura en velocidad y ángulo aleatorios. Finalmente las bolas de acero caídas harán una curva de distribución normal. Usa tu bolígrafo para dibujar esta curva en la cubierta de vidrio.
3. Recoge las bolas de acero de la ranura. Mueva el control deslizante de temperatura 4. a T2 (temperatura media) y T3 (temperatura alta), repita el paso 2 dos veces, dibuje la curva también en la cubierta de vidrio. Verá que la curva se ha movido en la dirección correcta, porque las bolas de acero tienen mayor velocidad al caer en la ranura. Eso significa que la molécula de gas tendrá una mayor velocidad de movimiento cuando la temperatura aumente.

Aviso:

Cada bola de acero cae en la ranura con velocidad y ángulo aleatorios, por lo que necesita una cantidad suficiente de bolas para realizar el experimento y obtener el resultado correcto.