Teori

Enligt kinetisk teori om gaser består gaser av små partiklar i slumpmässig rörelse. Men gasens molekylära rörelse kommer att följa lagen om molekylär hastighetsfördelning under vissa förutsättningar. Stålkulan som representerar gasmolekylen kommer att kollidera med varandra, falla in i springan i slumpmässig hastighet och vinkel. Men äntligen kommer du att se att de flesta stålkulorna kommer att falla in i mittspåret, och alla de fallande kulorna kommer att göra en normalfördelningskurva. Detta kommer att bevisa Maxwells regel för gasmolekylär distribution.

Hur man använder:

1. Lägg apparaten på bordet, sätt 4. Temperaturkontrollsliden i läge T1 (låg temperatur),
2. Sätt i 1. tratten i det översta hålet på huvudkroppen, sätt in alla stålkulor i tratten. Kulorna kommer att ta sig igenom 3. Spridbräda, 5. Spikbräda, faller in i springan i slumpmässig hastighet och vinkel. Slutligen kommer de fallna stålkulorna att göra en normalfördelningskurva. Använd din penna för att rita denna kurva på glaset.
3. Samla upp stålkulorna från spåret. Flytta 4. Temperaturkontrollsliden till T2 (mellantemperatur) och T3 (hög temperatur), upprepa steg 2 gånger två gånger, rita kurvan även på glashöljet. Du kommer att se att kurvan har flyttats åt rätt håll, eftersom stålkulorna har högre hastighet när de faller in i springan. Det betyder att gasmolekylen kommer att ha högre rörelsehastighet när temperaturen stiger.

Lägga märke till:

Varje stålkula faller in i spåret med slumpmässig hastighet och vinkel, så du behöver tillräckligt många kulor för att göra experimentet och få rätt resultat.