La théorie

Selon la théorie cinétique des gaz, les gaz sont constitués de petites particules en mouvement aléatoire. Mais le mouvement moléculaire du gaz suivra la loi de distribution de la vitesse moléculaire sous certaines conditions. La bille d'acier représentant le gaz moléculaire, se heurtera, tombera dans la fente à une vitesse et un angle aléatoires. Mais enfin, vous verrez que la plupart des billes d'acier tomberont dans la fente centrale et que toutes les billes qui tomberont formeront une courbe de distribution normale. Cela prouvera la règle de distribution moléculaire des gaz de Maxwell.

Comment utiliser:

1. Placez l'appareil sur la table, placez le 4. Régulateur de contrôle de température sur la position T1 (basse température),
2. Insérez le 1. Entonnoir dans le trou supérieur du corps principal, placez toutes les billes d'acier dans l'entonnoir. Les balles passeront à travers le 3. Spread Board, 5. Nail Board, tomberont dans la fente à une vitesse et un angle aléatoires. Enfin, les billes d'acier tombées formeront une courbe de distribution normale. Utilisez votre stylo pour dessiner cette courbe sur le couvercle en verre.
3. Récupérez les billes d'acier de la fente. Déplacez la 4. Glissière de contrôle de la température sur T2 (température moyenne) et T3 (température élevée), répétez l'étape 2 deux fois, dessinez également la courbe sur le couvercle en verre. Vous verrez que la courbe s'est déplacée dans la bonne direction, car les billes d'acier ont une vitesse plus élevée lorsqu'elles tombent dans la fente. Cela signifie que la molécule de gaz aura une vitesse de mouvement plus élevée lorsque la température augmentera.

Remarquer:

Chaque boule d'acier tombe dans la fente à une vitesse et à un angle aléatoires, vous avez donc besoin d'une quantité suffisante de boules pour faire l'expérience et obtenir le bon résultat.