Theorie

Gemäß der kinetischen Gastheorie bestehen Gase aus kleinen Teilchen in zufälliger Bewegung. Aber die molekulare Gasbewegung wird unter bestimmten Bedingungen dem Gesetz der molekularen Geschwindigkeitsverteilung folgen. Die Stahlkugel, die das Gasmolekül darstellt, kollidiert miteinander und fällt mit zufälliger Geschwindigkeit und zufälligem Winkel in den Schlitz. Aber schließlich werden Sie sehen, dass die meisten Stahlkugeln in den mittleren Schlitz fallen und alle fallenden Kugeln eine normale Verteilungskurve bilden. Dies wird Maxwells molekulare Gasverteilungsregel beweisen.

Wie benutzt man:

1. Stellen Sie das Gerät auf den Tisch, stellen Sie den 4. Temperaturreglerschieber auf Position T1 (niedrige Temperatur),
2. Setzen Sie den 1. Trichter in das obere Loch des Hauptkörpers ein, legen Sie alle Stahlkugeln in den Trichter. Die Bälle kommen durch das 3. Streubrett, 5. Nagelbrett und fallen mit zufälliger Geschwindigkeit und zufälligem Winkel in den Schlitz. Schließlich bilden die gefallenen Stahlkugeln eine normale Verteilungskurve. Zeichnen Sie diese Kurve mit Ihrem Stift auf die Glasabdeckung.
3. Sammeln Sie die Stahlkugeln aus dem Schlitz. Bewegen Sie den 4. Temperaturkontrollschieber auf T2 (mittlere Temperatur) und T3 (hohe Temperatur), wiederholen Sie Schritt 2 zweimal, zeichnen Sie die Kurve auch auf die Glasabdeckung. Sie werden sehen, dass sich die Kurve in die richtige Richtung bewegt hat, da die Stahlkugeln eine höhere Geschwindigkeit haben, wenn sie in den Schlitz fallen. Das heißt, das Gasmolekül hat eine höhere Bewegungsgeschwindigkeit, wenn die Temperatur ansteigt.

Notiz:

Jede Stahlkugel fällt mit zufälliger Geschwindigkeit und zufälligem Winkel in den Schlitz. Sie benötigen also eine ausreichende Menge an Kugeln, um das Experiment durchzuführen und das richtige Ergebnis zu erzielen.