Teori

I følge kinetisk teori om gasser består gasser av små partikler i tilfeldig bevegelse. Men gassens molekylære bevegelse vil følge loven om molekylær hastighetsfordeling under visse betingelser. Stålkulen som representerer gassmolekylet, vil kollidere med hverandre, falle inn i spalten i tilfeldig hastighet og vinkel. Men til slutt vil du se at de fleste stålkulene vil falle inn i midtsporet, og alle de fallende kulene vil lage en normal fordelingskurve. Dette vil bevise Maxwells regel for gassmolekylær distribusjon.

Hvordan å bruke:

1. Sett apparatet på bordet, sett 4. Temperaturkontrollsliden på posisjon T1 (lav temperatur),
2. Sett inn 1. trakten i det øverste hullet på hoveddelen, sett alle stålkulene inn i trakten. Ballene vil komme gjennom 3. Spread Board, 5. Nail Board, falle inn i sporet i tilfeldig hastighet og vinkel. Til slutt vil de falne stålkulene lage en normalfordelingskurve. Bruk pennen til å tegne denne kurven på glassdekselet.
3. Samle stålkulene fra sporet. Flytt 4. Temperaturkontroll-slide til T2 (middeltemperatur) og T3 (høy temperatur), gjenta trinn 2 ganger to ganger, tegn kurven også på glassdekselet. Du vil se at kurven har beveget seg til riktig retning, fordi stålkulene har høyere hastighet når de faller inn i sporet. Det betyr at gassmolekylet vil ha høyere bevegelseshastighet når temperaturen øker.

Legge merke til:

Hver stålkule faller inn i sporet etter tilfeldig hastighet og vinkel, så du trenger nok mengde kuler for å utføre eksperimentet og få riktig resultat.