Teoria

Secondo la teoria cinetica dei gas, i gas sono costituiti da piccole particelle in movimento casuale. Ma il movimento molecolare del gas seguirà la legge di distribuzione della velocità molecolare in determinate condizioni. La sfera d'acciaio che rappresenta il gas molecolare, si scontrerà tra loro, cadrà nella fessura con velocità e angolo casuali. Ma alla fine vedrai che la maggior parte delle sfere d'acciaio cadrà nella fessura centrale e tutte le sfere che cadono formeranno una normale curva di distribuzione. Questo dimostrerà la regola di distribuzione molecolare del gas di Maxwell.

Come usare:

1. Mettere l'apparecchio sul tavolo, mettere il 4. Slide di controllo della temperatura in posizione T1 (bassa temperatura),
2. Inserire l'imbuto 1. nel foro superiore del corpo principale, inserire tutte le sfere d'acciaio nell'imbuto. Le palline passeranno attraverso il 3. Spread Board, 5. Nail Board, cadranno nello slot con velocità e angolo casuali. Infine le sfere d'acciaio cadute formeranno una normale curva di distribuzione. Usa la penna per disegnare questa curva sul coperchio di vetro.
3. Raccogli le sfere d'acciaio dalla fessura. Spostare il 4. cursore di controllo della temperatura su T2 (temperatura media) e T3 (temperatura alta), ripetere il passaggio 2 per due volte, disegnare la curva anche sul coperchio di vetro. Vedrai che la curva si è spostata nella giusta direzione, perché le sfere d'acciaio hanno una velocità maggiore quando cadono nella fessura. Ciò significa che il gas molecolare avrà una maggiore velocità di movimento quando la temperatura aumenta.

Avviso:

Ogni sfera d'acciaio cade nella fessura in base a velocità e angolo casuali, quindi è necessaria una quantità sufficiente di sfere per fare l'esperimento e ottenere il risultato giusto.